下列金属，通常采用热还原法冶炼的是

A．Na       B．Al         C．Fe         D．Ag

已知某化学反应中生成物的总能量为60kJ，若该反应是放热反应，则反应物总能量可能为

A．50kJ        B．30kJ        C．80kJ        D．20kJ

2010年世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活。”下列情况不符合这一主题的是

A．使用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为产品

B．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

C．提高金属矿物利用率，减少金属用量，加强金属资源回收和再利用

D．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分为甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤

放射性同位素铀原子核内的中子数为

A．51         B．92         C．143           D．235

（10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有1．6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。

请回答下列问题：

（1）分别指出F电极、②电极的名称               、             。

（2）④电极的反应式：                           。

E电极的反应式：                            。

（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0．1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体           L，①、③电极析出固体物质的量之比           。

（14分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

（1）实验时，烧杯中应盛        （选A或B）溶液。

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为     ，原因是                               。烧杯中得到的溶液pH＝        。

（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是                。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_      _。

此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_  _____（填序号）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）           

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

（5分）Ⅰ．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

（1）反应前2 min的平均速率ν(Z)=         ，该温度下此反应的平衡常数K=         

（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)      ν(正)（填“>”，“<”或“=”）

（3）其他条件不变，若再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数          （填“增大”，“减小”或“不变”）

Ⅱ．（10分）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）H中含氧官能团的名称是____      ____，B→I的反应类型为___            _____。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____                ____。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为__       ______。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为______                          _________。

（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)       c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          ，溶液中

c(Na＋)            c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。（填“>”或“＝”或“<”）

25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

下列说法正确的是

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1．8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0．1 mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和