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反应N2(g)+O2(g) A．平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小 B．平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大 C．压强增大平衡不移动，N2的转化率不变 D．平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大
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下列叙述中，不正确的是 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
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工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g) A．该反应的△S＜0 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D．升高温度平衡向正反应方向移动
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反应 2SO2(g)＋O2(g) A．升高温度 B．恒温恒容充入氧气 C．恒温恒容充入SO3 D．加入催化剂V2O5
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对于反应A(g)＋3B(g) A．v(A)=0.04 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.03 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06 mol·L-1·s-1
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一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g） A．2△H和2K B．-2△H和 K2 C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K
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只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
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（9分） I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ① ，CO的体积分数是 ② ，CO的质量分数是 ③ ，混合气体中C和O的原子个数比是 ④ ，混合气体的平均摩尔质量是 ⑤ 。 II．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体所含原子总数为________个。 （2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
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（5分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其中沉淀1和沉淀3为白色，沉淀2为蓝色。流程如图：
（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ； （2）写出混合液+A反应的离子方程式 ； 溶液+B反应的离子方程式 ；
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（14分）实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀。 （3）用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（保留到小数点后1位。），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
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