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（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。
（1）写出下列物质的化学式： A： D： E： N： 。（每空1分） （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ； （3）按要求写方程式： B和R反应生成N的离子方程式： M→W的离子方程式： 。
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（8分）氨气具有广泛的用途。 （1）工业上合成氨反应的化学方程式是 。
（2）实验室常用如上图所示装置制取并收集氨气。 ① 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。 ② 图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。 ③ 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。 （3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。
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（8分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色； （1）写出C．D 的名称：C： ；D： （2）A在周期表中的位置 。 （3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径： 。
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（6分）写出下列物质的电离方程式： H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4
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（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）______分离水和汽油的混合物。 （4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
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下列化合物中含有共价键的是 A．MgCl2 B．HCl C．NaCl D．KCl
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据报载我国最近合成多种元素的新的同位素中，其中一种是 A．72 B．257 C．113 D．185
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向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
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用18.4 mol／L的浓硫酸配制100ml 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
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称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为 A．1:2
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