（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答下列问题：

（1）若25<t1<t2，则α      (填“>”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是            。

（2）在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为          。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝               mol·L－1。

（3）t2 ℃下：①0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝             。

②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是                 。（12分）

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。（8分）

(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为，写出该反应的化学方程式_________.

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(a)与1molH2O(g)，发生3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)  ∆H<0，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2称时恰好达到平衡。此时H2的物质的量为0.35mol。

（1）t1－t2这段时间内的化学反应速率v(H2)____________________________。

（2）若继续加人2molFe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

t3时改变了某种条件.改变的条件是___________。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)              △H1=-393kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)             △H2=-572kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)          △H3=-2598kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=_____   。（2分）

在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。（6分）

（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）

（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：

化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（4分）

将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3 kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1

①该反应能否自发进行与         有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是      （填字母，下同）

a．容器中的压强不变   

b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c．υ正(CO) =υ逆(H2O)   

d．c(CO)=c(H2)

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：

（1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．（8分）

下列叙述正确的是      （填选项）．

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是     （填选项）．

A．采用较高压强（20MPa～50MPa）       

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂                    

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为     （用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲     α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：（10分）

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？            、           、         

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

A．t0～t1       B．t2～t3        C．t3～t4       D．t5～t6

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（10分）

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是                。

（2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：              。

（3）写出以下物质的电离方程式：

NaHCO3                           ；

CH3COONH4                            ；

H2CO3                          

下列说法或表示正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象

C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）  △H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l） △H＝－285.8kJ／mol

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同