某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物

A．分子中C、H、O的个数之比为1∶2∶3  

B．分子中C和H的个数之比为1∶2

C．分子中肯定不含氧原子                

D．分子中肯定含有氧原子

下列叙述正确的是

A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素

C．任何原子或离子的组成中都含有质子

D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

A．是4He的同素异形体       B．比4He多一个中子

C．是4He的同位素            D．比4He少一个质子

[6分]取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH―)＝0.3 mol/L（混合溶液体积为50 mL）。试计算：

（1）反应后溶液中n(OH―)＝_________mol。

（2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。

Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

（1）要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是              ，观察到的现象是                        。

（2）要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是        ，反应的离子方程式是_______________。

Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：

①称取样品 a g；

②将样品溶解；

③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；

④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。

试回答：

（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是                                      ；

（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是                                      ；

（3）判断沉淀是否洗尽的方法是                                       ；

（4）Na2SO3样品纯度的计算式是                                        。

III、现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。

A．dcabh        B．feabh        C．feabg

②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。

[9分] （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，原因是__________________________________________________

②反应速率最小的时间段为_________，原因是________________________          ___

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水            B．CuCl2溶液            C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

[6分] 物质A～J均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色。

请回答下列问题：

（1）A的电子式为           。     

（2）I的化学式为          。

（3）B与C反应的化学方程式为                 。

（4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                     。

[4分]化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。

（1）①M的结构简式为________；②B中所含有官能团是_______________。

（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：____________________。

有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

下列实验结论不正确的是

A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋

B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu

C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L         

D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B．原子半径大小：Y＜W

C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W

D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应