在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3－           B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

C．Na+、K+、Cl－、 NO3－           D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA

D．标准状况下，18g水所含原子数为NA

下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用蒸发法进行海水淡化

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

下列物质都能导电，其中属于电解质的是

A．NaCl溶液        B．铁丝         C．稀硫酸         D．熔融的NaOH

下面关于电解质的叙述中正确的是

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，是因为海带中含有丰富的

A．碘元素          B．铁元素         C．钾元素         D．锌元素

在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）====2SO3（g）。2min末测得容器中有1．6molSO2,请计算：

（1）2min末SO3的浓度；

（2）2min内SO2的平均反应速率。

原电池是化学对人类的一个重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是__________，

②a和b用导线连接，Cu极为原电池___极（填“正”或“负”），Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

③Zn片上发生的电极反应：____________________，Cu片上发生的电极反应：____________________。

（2）若a和b相连接，导线上转移0．2mol电子时，理论上Zn片质量减轻__________。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑦的元素符号是__________和__________；

（2）表中最活泼的金属是__________，非金属最强的元素是__________（填写元素符号）；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

__________________________________________________，

__________________________________________________，

（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩单质氧化性的强弱：_____________________。

（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是__________，只含共价键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是_____________。

（2）书写下列物质的电子式，

NH4Cl________, CO2__________，