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A．质量数 B．质子数 C．电子数 D．中子数
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下列第IA族元素中，金属元素最弱的是 A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
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（8分）下列各组物质中 （1）互为同分异构体的是________， （2）互为同素异形体的是________， （3）互为同位素的是________， （4）属于同一物质的是_______。 ①C(CH3)4和C4H10 ② ③35Cl和37Cl ④ ⑤石墨和金刚石 ⑥ ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3 ⑧H2 D2 T2 ⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3
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（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题： （1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族。 （2）C与水反应的化学方程式为： 。 （3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。 ①该反应的离子方程式为 。 ②该反应的氧化产物为 。 ③当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。 （4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因 。
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（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
（1）仪器a的名称是_________________________。 （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________________； ②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为____________。 （3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。 ①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是_______________； ②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________； ③D装置的作用是________________________________________。 ④证明生成气体中含有CO2的现象是__________________________________；
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（11分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C． （1）B元素的名称________________； （2）A、B形成的化合物的电子式___________________________； （3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_________________________； （4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方程式为____ ________
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（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 （2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。 （3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 ⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为 。 （5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式 。
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下列含有共价键的化合物是 A．MgCl2 B．NaOH C．Br2 D．NaCl
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氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，当得到1．8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 A．1．8mol B．3．6mol C．100mol D．200mol
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如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
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