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反应FeO(s)＋C(s)＝Fe(s)＋CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ） A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行 C．任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行
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在一密闭容器中，反应aA(g) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．a > b
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把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A．1：2：:3 B．3：2：1 C．6 ：3：1 D．6：3：2
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下列说法正确的是( ) A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
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下列说法正确是（ ） A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．单质分子一定是非极性分子 C．氢键一定与氢元素有关 D．共价键只存在于非金属元素之间
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol
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下列说法不正确的是 A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大 B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行 D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
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如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．
（1）写出A、B、E、F的化学式：A ________，B________，E________，F________. （2）写出反应①②③的化学方程式： ①______________________________________； ②______________________________________； ③______________________________________。
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在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答： （1） 生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。 （2） 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，写出生成这种气体的化学方程式分别为：_______________________________ （3） 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_______________(填序号)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （4） 将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。 （5） 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是________________________。
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（1）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发 现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了。请用离子方程式描述变化过程___________________________ （2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式_________________ （3）写出制漂白粉的化学方程式： 。
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