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如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是：
A.SO2 B.H2 C.NO D.N2
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以下实验装置一般不用于分离物质的是：
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下列气体不会造成大气污染的是： A.二氧化硫 B.一氧化氮 C.一氧化碳 D.氮气
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现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）a点对应的沉淀为______________（填化学式）。 （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
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某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。 （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_______________。 （2）写出以下4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。 （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_________________________。
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某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制各Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B D 。 （3）装置C的作用是 。 （4）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。
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某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验： （Ⅰ）NH3的制取及收集 1.写出实验制取氨气的化学方程式 ； 2.收集氨气 （II）HCl的制取及收集 实验室通常以反应：2NaCl(晶体)+H2SO4(浓) 1．实验室制取HCl气体可选择下列装置中的（ ） A．实验室制氧气的装置 B．实验室制氢气的装置 C．实验室制二氧化碳的装置 D．实验室制氯气的装置 2．实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的（ ） A．氧化还原反应原理 B．强酸制弱酸原理 C．难挥发性酸制取易挥发性酸 D．复分解反应原理 （III）验证氨气部分性质的探究实验： 为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：
1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是： ______ 。 发生反应的方程式为： 。 2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是： 。
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有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。 （1）检验矿物样品中是否有Fe3+ 实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管 实验步骤： ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。 ②溶【解析】 ③___________（填操作名称）。 ④检验：取少许溶液，加入___________。实验现象：____________。 实验结论：矿物样品中含有Fe3+。 （2）制备氢氧化亚铁 ①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）__________，反应的离子方程式是 ____________。 ②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈__________色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在图中装置中加入什么物质_________。
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下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A．新制的氯水中只含有C12和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气 D．新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱
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下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
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