升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率                   B．KNO3的溶解度S

C．化学平衡常数K                   D．水的离子积常数Kw

人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为

Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（  ）

A．负极，并被氧化        B．正极，并被还原

C．负极，并被还原         D．正极，并被氧化

下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是：

A．将纯水加热到90 ℃             B．向水中加少量Na2CO3固体

C．向水中加少量NaOH固体          D．向水中加少量FeCl3固体

有关下列电化学装置的说法中正确的是（    ）

A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能

B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH ＝FeO42－＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) △H=－57.3kJ／mol。向1L  0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（   ）

A．△H1>△H2>△H3       B．△H1<△H3<△H2  

C．△H1<△H2<△H3       D．△H1>△H3>△H2

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（     ）

反应3H2(g) ＋ N2(g)2NH3(g)  ΔH = －46.19 kJ. mol－1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（    ）

A．随温度升高K增加            B．随压强升高K增加

C．随温度升高K减小            D．随压强升高K减小

反应2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4 mol•L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1 ,则这段时间为 （        ）

A．0.1s        B．2.5s          C．0.5s        D．10s