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被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是（ ） A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化作用 C．当0.1molZn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ＝2MnO(OH)+2OHˉ
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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++eˉ=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④
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已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol (2) Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol 则2Ag(s)+ 1/2O2（g）＝Ag2O(s)的ΔH等于（ ） A．31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．-31.0 kJ/mol
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下列描述中正确的是（ ） A．CS2为V形分子 B．NCl3的空间构型为平面三角形 C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化
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配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（ ） A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．极性共价键
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下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ） A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO2
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根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( ) A．两者都为s-s σ 键 B．两者都为p-p σ 键 C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键 D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键
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下列过程中需要通电才可以进行的是（ ） ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部
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最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。下列化合物分子中一定既含σ 键又含π键的是（ ） A．N2 B．CO2 C．C2H4O D．H2O2
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Ⅰ．已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。 （2）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。 （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。 ②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。 Ⅱ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。 已知：乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g) △H＝—45.5KJ·mol－1 下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中
（4）图中压强（ （5）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数Kp= （要求写出解题过程）。 本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
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