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下列说法正确的是（ ）
A．图a中，随着电解的进行，溶液中c(H+)增大 B．图b中，Mg电极做电池负极 C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+ D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护
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一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法不正确的是（ ）
A．当溶液pH<4，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当溶液pH>13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O C．当溶液pH>6，碳钢主要发生吸氧腐蚀 D．煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
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化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ） A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)==C(金刚石)-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定 C．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)＝SO2(g)+297.23kJ，可推知1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和 D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-(aq) == H2O(l)+57.3 kJ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ
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图是反应CO（g）+2H2（g） 别表示不使用催化剂和使用催化剂的反应过程。对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H=+91kJ/mol B．加入催化剂，该反应的△H变小 C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量
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利用图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O B．外电路电子的流向是从a到b C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D．b电极上发生还原反应
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锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ） A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2 B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极所连的电极移动 C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极 D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li
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硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为： 4VB2 + 11O2→4B2O3 + 2V2O5。下列说法正确的是（ ）
A．电极a为电池负极 B．VB2中V的化合价为+4价 C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－22e−＝V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
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以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L B．电解后所得溶液中c(H+)＝2mol/L C．当n(e—)＝0.6mol时，V(H2)∶V(O2)＝3∶2 D．向电解后的溶液中先后加入16gCuO和3.6g水，则溶液可恢复为电解前的浓度
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镁-空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．工作一段时间后，c（Na+）变大 B．电池工作时，OH-向a极移动 C．气体X 中N2的百分含量与空气相同 D．电池总反应为2Mg+O2+2H2O＝2Mg(OH)2
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