已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是

A．CH4O+3/2O2=CO2+2H2O  △H=－726.51 kJ·mol－1

B．CH4O（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  △H=+726.51 kJ·mol－1

C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）  △H=+1453.12 kJ·mol－1

D．CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H=－726.51 kJ·mol－1

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10－10；Ksp（Ag2S）=6.3×10－50。向盛0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀   B．既有氯化银也有硫化银

C．只产生黑色硫化银沉淀          D．只有氯化银白色沉淀

用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                         B．改用98％的浓硫酸

C．改用锌粒                       D．滴加少量CuSO4溶液

下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3＋的是

A．加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解

B．用pH试纸检验呈弱酸性

C．滴入KSCN溶液后溶液变血红色

D．溶液显浅黄色

升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率                B. 弱酸的电离平衡常数Ka

C. 化学平衡常数K                D. 水的离子积常数KW

室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是

A．两溶液中c（OH－）：①=②

B．两溶液的物质的量浓度：①=②

C．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②

D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

将①H+、②NH4＋、③NO3－、④K＋、⑤CO32－、⑥OH－分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．③④           B. ②③⑥         C．①⑥               D．②④

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH + H2OHCOO－+ H3O+

B．CO2 + H2OHCO3－ + H+

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－

D．HS－+ H2OS2－+ H3O+

关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是

A．电解质溶液的pH保持不变      B．电流方向是由锌片流向铜片

C．锌片作正极，发生还原反应      D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是

A．Cl－       B．OH－              C． H+      D．NH4+