据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾(分散质粒子直径在10-9~10-7m)属于哪种分散系( ) A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液
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仔细观察下图,根据题意对图中两极进行必要的连接后填空: (1)若在图A中,使铜片上冒H2气泡。则加以必要的连接后的装置叫 。 (2)若在图B中,a、b为惰性电极,进行必要的连接后使b极析出1.28g铜,则a极析出的物质的物质的量为 ,反应的总反应方程式为 。 (3)若将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后,也能产生与(1)、(2)完全相同的现象,则Cu极连_______极(填a或b)。经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,图B中溶液的pH_________(填写“升高”、“降低”或“不变”),欲使溶液恢复至与反应前完全一致,则应加入的一定量的物质是_________。 A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.CuCO3
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实验题 在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量,请完成下面的测定实验分析报告。 (一)测定目的:测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。 (二)测定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I― (三)实验用品及试剂:仪器和用品(自选,略) 试剂:指示剂 ① (填名称),浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。 (四)实验过程 (1)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。 (2)用 ② (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。 (3)用左手控制滴定管的 ③ (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视 ④ ,直到滴定终点。滴定至终点时的现象是 ⑤ 。 (4)数据记录与处理:若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是 ⑥ mg/L。 (五)问题讨论:从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁? ⑦ (填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是 ⑧ (填编号): A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂
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室温下,某同学将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,测得两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
请回答: (1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,若HX为强酸,则a 7(填“>”“<”或“=”);若HX为弱酸,则a 7(填“>”“<”或“=”)。 (2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是 。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,HX是 酸(填“强”或“弱”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L。
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在恒容的密闭容器中,进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。 (2)正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选无分)。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c (CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c (CO2)=c (CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。
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填空 (1)、甲溶液的pH是2,乙溶液的pH是4,求甲溶液和乙溶液的c(H+)之比为 。 (2)、电解饱和食盐水时,阴极析出气体是 (填化学式)。 (3)、现有学生做如下实验:将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时,观察到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时又变回原来的浅红色,发生该现象的主要原因是 。(结合离子反应方程式说明) (4)、已知25℃时,醋酸和亚硫酸的电离平衡常数:醋酸K=1.75×10-5 ,亚硫酸K1=1.54×10-2、 K2=1.02×10-7。则25℃时,相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱:CH3COOH H2SO3(填>、<或=)。 (5)、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,若加至铝离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子反应方程式: 。 (6)、炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请写出铁锅腐蚀正极的电极反应式: 。
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如图所示,下列有关装置的分析中正确的是( )
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已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是 ( ) A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B.c(H+)+c(H2RO3)=c(HRO3-)+c(OH-) C.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-) D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、 c(RO32-) 分别相等
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下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是( ) A.用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶中待用 B.室温下,测定浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH,比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 D.配制1 mol·L-1的NaOH溶液时,若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低
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25℃时,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④
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