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下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
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NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为： 2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（ ） A．改变压强 B．提高温度 C．使用催化剂 D．用耐高压储气罐收集尾气，集中处理
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向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的的氢氧化钠的物质的量之比为?
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常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示：
（1）分别写出下列物质的化学式： B D （2）试写出有关化学方程式： A→B D→A
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某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1） 烧瓶底部放置了几片碎瓷片， 碎瓷片的作用是 。 装置B中发生反应的化学方程式是____________________________ ____。 （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，装置E中的现象是_ 。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________________。 （4） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
步骤I中通入Cl2的作用是________________________________。
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某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。 （1）甲厂的废水中所含的三种离子是 。 （2）乙厂的废水有明显的 色 （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 （填离子符号） 化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。
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按要求用化学用语回答下列问题： （1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ， 离子方程式为 。 （2）在呼吸面具中，Na2O2 起反应的化学方程式为 。 （3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是___ _。（用化学方程式表示）． （4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是_____ ____（写化学式）． 某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有__________。
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有下列物品或设备： ①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③水泥路桥 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟表 ⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳能电池 ⑨光导纤维 ⑩计算机芯片 （1）用到硅单质的是______ _______。 （2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_____ _______。 （3）所用材料为硅酸盐的是_____ _______。
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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( ) A．3 ：2 B．1：1 C．2：3 D．1：2
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下列物质的转化能实现的是( ) A．Na B．AlCl3 C．NaOH D．Fe
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