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降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染。PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为： A．PHB是高分子化合物 B．合成PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH C．通过加聚反应可以制得PHB D．在PHB的降解过程中有氧气参加反应
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下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链的性质有影响的是 A．甲苯能与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烈的黑烟的火焰 D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应
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与CH2＝CH2CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是 A．CH3CHOC2H5OH B．C2H5ClCH2=CH2 C． D．CH3COOHCH3COOC2H5
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下列反应产物不受反应条件不同而影响的是 A．甲苯与溴蒸汽的反应 B．H2和Cl2反应 C．乙烯与氧气的反应 D．乙酸乙酯的水解
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在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 A．
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下列说法不正确的是 A．按系统命名法，化合物 B． C．下列物质的沸点按由低到高顺序为： (CH3)2CHCH3＜(CH3)4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3 D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
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下列说法正确的是 A．煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物 C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D．石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。 （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 _ （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为______ mol。 （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部是FeO； 假设二： ______ ； 假设三： ______。 （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。 【定性研究】请你完成下表中内容。
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：__________________。
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过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2； ②在第①步的生成的产物中加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。 完成下列填空: （1）第①步反应的化学方程式为 ________。 （2）生产中可循环使用的物质是 。 （3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是 ________________ 。 （4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 ______ 。
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海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白： （1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。 （2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是 _______ 。（选填序号） a．单质碘与苯不发生化学反应 b．碘在苯中溶解度小 c．碘在苯中溶解度大 d．苯与水互不相溶 （3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是 ___ 。（选填序号） a．酒精 b．汽油 c．四氯化碳 （4）步骤④中所发生的离子反应方程式 _____________。 （5）已知：2Fe3++2I－→2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有1/2Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。
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