甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H

已知：在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                  ．

（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示．回答：

0～10min 内，氢气的平均反应速率为          mol/(L•min)；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5mol H2O(g)，则平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是(填序号)           ．

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)  B．混合气体的密度不变

C．c(CH3OH)=c(H2O)     D．混合气体的总物质的量不变

（2）如图2，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为            极，负极反应式为         ．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12(假设NaCl 溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为               mol．

（3）取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H          0(填“＞”、“＜”或“=”)．

W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

③D和H是同系物, D与H发生反应生成W.

请回答下列问题：

（1）G分子中含有的官能团名称是____________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________、____________。

（3）A的结构简式为____________； F的结构简式为____________；

（4）B→C的化学方程式为______________________________；

D＋H→W的化学方程式为______________________________。

（5）K为F的同系物,碳数比F多1,其符合下列条件的K的同分异构体共有________种。

a．能发生银镜反

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

（6）K的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)。

a．质谱仪   b．红外光谱仪   c．元素分析仪   d．核磁共振仪

①～⑨是几种有机物的名称或化学式：

①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、

⑨1,3,5-庚三烯

据此回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物⑧：_____________

（2）上述有机物中，互为同分异构体的是____________(用编号表示)，存在顺反异构的是_______(用编号表示)。

（3）③苯环上的二氯代物有__________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为_______   

（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，

如中带*的C原子。若同一个碳原子上连着2个碳碳双键(如C==C==C)时，分子极不稳定，不存在。⑨1,3,5-庚三烯的众多链烃同分异构体中：

含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的____________种。

含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是___________________。

某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。以上各物质的沸点如下：

现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：

①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液(过量)，然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物.

可选用试剂:A. 烧碱溶液    B. 浓硫酸     C.饱和食盐水    D. 浓盐酸

请回答下列问题：

(l)乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是                  

（2）加入甲溶液是_________,(填A B C D序号)，涉及到的反应方程式:

（3）在70℃~85℃时馏出物的主要成分为________________________。

（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是_________。(填A B C D序号),

（5）最后蒸馏的温度控制在____________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：__________(填标号)

如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？___________________

已知某碱性硼化钒(VB3)一空气电池工作时发生反应为：11O2＋4VB2=2V2O5＋4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋

B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．外电路中电子由a电极流向b电极

一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是

A．容器I、II中正反应速率不相同

B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

C．容器I中反应的平衡常数小于III中

D．容器III中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10-7mol/L

B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C．c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D．c(Cl－)> c(HCO3－) >c(NH4+) > c(CO32－)

为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是

A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大

B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C．△H＞0 m＋n＞c

D．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．X的化学式为C10H10O6

B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、5mol、1 mol

D．X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应

下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是

A．C4H10O       B．C4H10          C．C3H6O      D．C4H7Cl