下列有关实验现象或结论的描述不正确的

A．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O+2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+

B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+

C．常温下将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL0.01mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响

D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀

现有常温下的四份溶液： ① 0.01 mol/L CH3COOH  ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水  ④ pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④

C．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②﹥③

D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)  ΔH=－61.16 kJ·mol-1。下列说法正确的是

A．增大压强，平衡常数将增大

B．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2

C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

C．SO42－、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

下列分析判断正确的是

A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

下列说法正确的是

A．室温某酸溶液的pH等于3，则由水电离产生的c(H+)＝1×10－11mol/L

B．对于反应X+3Y2 Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大

下列说法正确的是

A．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L－1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO32－) ＞c(HCO3－)

B．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

C．0.1 mol·L－1 pH为9的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)

D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH＝5，则c(A-)+c (OH-)＞c (H+) + c(HA)

下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去CO中混有的少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去SO2中混有的CO2：可通过盛有KMnO4溶液的装置洗气

C．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

D．除去SiO2中的Fe2O3：可加入NaOH溶液后过滤

下列离子方程式书写正确的是

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－

通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．Pt电极是该装置的正极

B．正极的电极反应式：O2 + 4e− + 2H2O＝4OH−

C．负极的电极反应式：NO−2e−+O2−＝NO2

D．固体电解质中O2−向负极移动