合成尿素的反应为：完成下列填空:

（1）写出NH3的电子式               ；画出碳原子结构示意图                 ；氧元素位于周期表第          周期第              族。

（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为           。

（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是           。

（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH3)=           mol/(L·min)。

（5）下列能说明上述反应己达平衡的是          。（填序号）

a．2c(NH3)=c(H2O)                 b．CO2的浓度不变

c．v正(NH3):v正（CO2）=2:1         d．气体的压强不变

（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是          。(填序号)

a．200℃    b．800℃    c．101kPa    d．24000kPa

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L

B．1mol Zn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL 4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9．2mol/L

以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．每摩尔H2O2分子含2NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L水中含有NA个水分子

C．16g甲烷分子中含4NA个氢原子

D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0．2NA个Na+

下列有关物质检验的实验结论正确的是

下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是

A．镁带中混有与酸不反应的杂质          B．装置接口连接处有气体泄漏

C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积    D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全

用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是

A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡

B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是

A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少

B．X2+H22HX ，Y2+H2 2HY

C．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强

D．X的单质能将Y从NaY溶液中置换出来

下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A． 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉

B． 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C． 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D． 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A．pH=12的Ba(OH)2     B．pH=12的氨水

C．0．05moL/L BaCl2   D．0．01mol/L NaOH

原子结构为的元素，位于元素周期表的

A．第六周期第IV族   B．第四周期第VI族

C．第六周期第A族    D．第四周期第VIA族