已知 298K 时，H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（  ）

A.大于 57.3 kJ     B．等于 57.3 kJ      C．小于 57.3 kJ       D．无法确定

在 A＋2B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （   ）

A．v（A）＝0.3 mol/(Ｌ·ｓ)       B．v（B）＝0.5 mol/(Ｌ·ｓ)

C．v（C）＝0.8 mol/(Ｌ·ｓ)       D．v（D）＝1 mol/(Ｌ·min)

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。

通过计算回答：

（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？

（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=          ，△H         0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=           mol·L-1， C的物质的量为           mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为              ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为          ；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为             (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变     b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时问改变     d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是               。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝            。

（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝____________；

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝____________。

下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是           （填装置序号）；

（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是        （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为        ；

（3）装置②的总反应方程式是                          ；

（4）装置③中钢闸门应与外接电源的          极相连（填“正”或“负”）

（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是          。

化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。

（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H =            。

（3）已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H = －283.0 kJ/mol

CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   △H  = －726.5 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为              。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为                 ；

②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、                。

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr              B．AgBr >AgI>AgCl

C．AgBr >AgCl>AgI              D．AgCl> AgBr>AgI

已知：（1）Zn（s）+  1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ/mol ，

（2）2Ag(s) +  1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ/mol ，

则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．-375 kJ/mol               B．-325 kJ/mol

C．+375 kJ/mol                D．+325 kJ/mol