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已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中， 正确的是（ ） A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小 B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀 D．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)
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右图装置中，U 型 管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ === Fe2＋ D．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
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已知某可逆反应 mA（g）+ nB（g）
A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，△H <0； B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，△H >0； C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，△H >0； D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，△H <0；
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常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO24－、Na＋ B．由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋ C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012 的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋ D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
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在一密闭容器中进行如下反应：3H2(气)+N2(气) A．H2 为 0.6mol/L、N2 为 0. C．N2、NH3 均为 0.15mol/L D．NH3 为 0.4mol/L
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已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) A．相同条件下，2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化
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下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ） A．0.1mol／LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃ C．0.1mol／L Na2S2O3 和H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃ D．0.2mol／L Na2S2O3 和H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃
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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
A．溶液甲的pH＞7 B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大 C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大 D．
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用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．22.4LCO2 与足量的 Na2O2 反应时，转移的电子数为 NA 个 B．0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA C．对于反应：A(g)+B(g) D．Zn -H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g
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下列各对物
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