苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A．脱落酸        B．乙烯            C．生长素         D．甲烷

下列说法或表示方法正确的是

A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚

C．图是某一种物质的结构简式是，则该物质是一种烃

D．聚乙烯的化学组成表示式为

下列四种装置中，①盛200mL0.05mol/L硫酸铜溶液，②盛200mL0.05mol/L硫酸，③盛200mL0.05mol/L硫酸锌溶液，④盛200mL0.1mol/L氯化钾溶液

（1）上述四种装置中，为原电池的是__________（用编号回答）

（2）用离子方程式回答：通电时装置①中的总反应式是________________；

（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mole-，则上述四种装置中溶液pH最小的溶液其pH为______(溶液体积变化忽略不计)；

（4）若将装置④中的外加电源正负极对换，则电极反应方程式是（注明电极名称）__________，________。

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe3+，提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A．NaOH        B．CuO     C．NH3•H2O           D．Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为：___________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)； ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝_________；一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是           （填字母代号）。

a．高压低温     b．加入催化剂    c．减少CO的浓度

d．增加H2的浓度      e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①此时反应__________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“达到化学平衡”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________，该时间内反应速率v(H2O) ＝ __________。

某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究。

请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是             。

②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。

比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是            。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）           。

a．沙粒（二氧化硅）    b．银         c．铜          d．石墨

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。生铁放在烧瓶中，则

①分液漏斗中的试剂可选用（填序号）            。

a．C2H5OH    b．NaOH溶液  c．NaCl溶液  d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是             。

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

③c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)> c(H+) > c(NH4+)>c(OH-)

填写下列空白：

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶液是_________(用化学式表示)。上述四种离子浓度的大小关系为_________(填序号)。

（2）若上述关系④是正确的，则溶液中的溶质为__________(用化学式表示)；

（3）若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)_________c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（    ）

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H+-4e-=2H2O

B．a极是粗铜，b极是纯铜，CuSO4溶液作电解质溶液时，CuSO4溶液浓度保持不变

C．a、b两极均是石墨，CuSO4溶液作电解质溶液时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．a极是铜，b极是铁，NaCl溶液作电解质溶液时铁受到保护，腐蚀速率减慢

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)+ xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（   ）

A．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

B．54min时C的体积分数大于40min时

C．30min时降低温度，40min时升高温度

D．0~8min内A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（   ）

A．c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)

B．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)

C．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等

D．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)