下列物质中，不属于电解质的是

A．H2SO4     B．AgCl      C．NaOH        D．酒精

合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（    ）

A．黄铜    B．合金钢    C．硬铝    D．金箔

下列物质不能由化合反应直接制得的是

A．AlCl3    B．Fe（OH）3     C．NaOH      D．Al（OH）3

下列叙述正确的是

A．氢氧化钠的摩尔质量是40g

B．1mol NaOH的质量是40g/mol

C．1g H2和1g N2所含分子数相等

D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多

将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是

A．硫酸、纯碱、石灰石

B．硝酸、烧碱、胆矾

C．醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠

D．盐酸、熟石灰、苛性钠

下列反应中须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl-    B．Zn→Zn2+     C．H2→H2O   D．CuO→Cu

金属钠着火后，可用来灭火的是

A．水    B．煤油      C．沙子     D．泡沫灭火器

酸雨形成的最主要原因是

A、汽车排出的尾气

B、自然界中硫化物的分解

C．工业上大量燃烧含硫燃料

D．可燃冰燃烧

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分

产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子。

（1）写出M的化学式            、P的电子式              ；

（2）G与H反应的化学方程式                             。

（3）如何检验化合物K中的金属阳离子                     。

（4）已知C(g)与D(g)反应生成3.4 g G(g) 时放出9.24 kJ的热量，则该反应的热化学方程为        。

（5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的

水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释                         。

Ⅰ研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为            。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为          。

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

①HSO3－的电离平衡常数表达式K=                   。

②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为                。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为                   。

Ⅱ常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是                    。

（2）操作A的名称为                       。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是                    （用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为                     。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有         mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：            。