如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

（1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F ________。

（2）写出反应①②③的化学方程式：①________；②________；③________。

某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________

（2）分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________。

②SO2通入氯水溶液，现象是__________，其反应的离子方程式为__________。

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________。

④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是__________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________。

用适当的文字或化学符合填空：

（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。

当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是___________。

当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是___________。

（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式___________。

（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了，请用离子方程式描述变化过程___________。

（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：___________。

（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。

通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；

试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：___________。

（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是___________。

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．

根据上述实验，以下推测正确的是（    ）

A．K+一定不存在

B．该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L

C．Cl-可能存在

D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（    ）

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（    ）

A．0.12mol    B．0.11mol    C．0.09mol    D．0.08mol

Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为（    ）

A．2.25mol/L    B．2mol/L    C．4mol/L    D．0.6mol/L

下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（    ）

①澄清石灰水  ②H2S溶液  ③KMnO4酸性溶液  ④氯水  ⑤品红溶液．

A．①②③    B．②③④    C．除①以外    D．全部

下列实验过程中没有沉淀出现的是

A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体

B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体

C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体

D．向硝酸银溶液中通入氯气

SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（    ）

A．立刻褪色    B．慢慢褪色    C．先褪色，后复原    D．颜色不褪