下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A. 氢氧化铝    B．氯化钠    C．氢氧化钠    D．硫酸钠

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有              。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L－1的盐酸标准液应该使用             （选填“甲”或“乙”）。

②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到时，滴定达到终点。

（3）误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )

① 用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果__________；

② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________；

③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________。

（4）有关数据记录如下：

根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是______________。

（1）将碳与水蒸气在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为l：l。已知：C(s)+O2（g）＝CO(g) △H=－111．0 kJ·mol-1；

H2(g)+O2（g）＝H2O(g) △H=－242.0 kJ·mol-1。

写出由C(s)与H2O(g)反应生成水煤气的热化学方程式：                  。

（2）为减弱温室效应，有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一体积恒定为1L的恒温密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g)

△H= －50.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。请回答：

① 反应进行到10min时放出的热量为          。

② 在前10min内，用H2浓度的变化表示的反应速率(H2)=________mol·L-1·min-1。

③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。

A．容器压强不变

B．混合气体中c(CO2)不变

C． (CH3OH)= (H2O)

D．c(CH3OH)=c(H2O)

E．混合气体的密度不变

F．混合气体的平均相对分子质量不变

④该反应平衡常数的表达式为                 。

⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1mol CO2、3mol H2并达到新的平衡，与原平衡相比，CO2的物质的量浓度            （填“增大”“不变”或“减小”，下同），H2的转化率              。

如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

（1）p为__________极，A极发生了__________(填反应类型)反应。

（2）C为__________极，试管里收集到__________；D为__________极，试管里收集到__________。

（3）C极的电极反应式是__________________。

（4）当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_______________。

（5） 当反应进行一段时间后，左侧烧杯内溶液的溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（1）①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。

②如图乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)__________。

A．是a mL

B．一定大于a mL

C．是(50－a) mL

D．一定大于(50－a) mL

（2）加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最后得到的主要固体产物是          （填化学式，下同）；把FeCl2溶液蒸干，并进一步灼烧，最后得到的主要固体产物是          。

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)         c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      ，溶液中c(Na+)     c(CH3COO－)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈          ，醋酸体积         氢氧化钠溶液体积。

（4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为            。

摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol·L－1 的该盐的溶液中，下列有关比较错误的是

A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol·L－1

C．2c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)

D．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

1mol·L－1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。下列说法正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol•L－1盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

为了配制NH4+ 浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是

A．①②   B．③   C．③④   D．④

下列溶液中，一定呈中性的是

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液

C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液