化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是

A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关

B．相同温度时，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp ( BaSO4) > Ksp(BaCO3)

D．当温度升高时，Ka (CH3COOH)变大

下列有关物质的组成、性质、用途的说法。正确的是

①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1

②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸

③盐酸既有氧化性又有还原性

④NO2，Fe(OH)3，FeC12都能直接通过化合反应制备

⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以它具有漂白性

A．②③④      B．①②③      C．①②③④      D． ①②③⑤

龙胆酸甲醋(结构如图所示)是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体。下列有关龙胆酸甲醋的说法。正确的是

A．分子式为C8H6O4

B．所有的碳原子可能在同一平面内

C．能发生消去反应

D．能通过加聚反应生成高分子化合物

下列有关化学用语，正确的是

A．食盐中阴离子的结构示意图为

B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式： FeO+2H+=Fe2++H2O

C．NaHS水解的离子方程式：HS-十H2OH3O++S2-

D．用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式： 2Cl--2e-=Cl2↑

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2 L乙醇中含有的碳氢键数为2．5NA

B．标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3．36 L，转移电子数为0．6NA

C．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA

D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法正确的是

A．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高

D．合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)  OH<0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如下。

请阅读资料卡片并回答下列问题。

【资料卡片】

i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液。

ii．WO3几乎不与无机酸反应。

iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶组分及残渣的过程。若浸取率为100％，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。

（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是__________。

（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是__________、__________。

（3）WO3既属于金属氧化物，也属于__________氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。

（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的溶剂a是⑤，理由是__________。

（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的溶剂b是__________（填序号），固体E中含有的物质是__________，D中溶质是__________。

NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O

（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是________________。一段时间后观察到的现象是__________。

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是__________，能否用硝酸铵代替氯化铵，__________（填“能”或“不能”），理由是__________。

（3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________；完成反应Ⅳ的化学方程式：

□NO＋□H2O□＋□NO3－＋□H＋。

下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是__________。

（2）②中的实验现象是__________。

（3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。

（4）④中SO2做__________剂。

（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。

（6）⑥的作用是__________。

自然界中存在着很多的物质循环过程。

（1）下图是自然界中碳、氧循环的示意图。

①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是____________。

②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是____________。

③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是____________。

（2）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。

①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为____________。

②雷电固氮反应的化学方程式是____________，其中氮元素被____________（填“氧化”或“还原”）。

③根据循环图判断下列说法不正确的是____________。

a．氮元素均被氧化

b．工业合成氨属于人工固氮

c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环