钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________；可观察到的实验现象是________（填字母序号）。

a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．有嘶嘶声

（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。

（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。

（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。

a．等于1.12 L    b．大于1.12 L    c．小于1.12 L

用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

①铜与稀硝酸反应；

②铜与浓硝酸反应；

③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是

A．三种途径所消耗铜的质量相等

B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③

C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念

D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2

向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al  ②Al2O3  ③Ca（OH）2  ④Al（OH）3  ⑤Na2CO3  ⑥NaHCO3

A. ①②③⑤    B．①②④⑥    C．①②⑤⑥    D．②③④⑥

用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是

A．KSCN溶液    B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液     D．NaOH溶液

已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是

A．1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023

B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023

C．常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023

D．5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023

下列离子方程式书写正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

B．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

下列存放物质的方法不正确的是

A．用棕色细口试剂瓶存放氯水

B．漂白粉需在密闭容器中保存

C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中

D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中

下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是

A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2

B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质

D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉

下列有关酸雨的说法不正确的是

A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应

B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素

C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源

D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等