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下列属于碱性氧化物且易与水发生反应的是 A．CaO B．Al2O3 C．CuO D．SO2
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现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。 计算：（1）1.2 g合金中铜的质量 (2)若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？
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下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。试回答：
（1）X是 ，C是 ，F是 。 （2）写出A→D反应的化学方程式 。 （3）写出G→E反应的化学方程式 。 （4）写出C→E反应的化学方程式 。
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有一瓶溶液，其中可能含有H＋、 （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色； （3）另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成； （4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。
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（1）除去KCl溶液的K2CO3所用的试剂是___________，离子方程式为______________。 （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________________方法，化学方程式为____________。 （3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为___________________。
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（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，离子方程式是 。 （2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，反应的离子方程式是 。 （3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，后又褪色，起作用的微粒是 。
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将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质。 （1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有 ； （2）若CuCl2、FeCl3有剩余，则烧杯中一定有 ；一定没有 ； （3）若FeCl3有剩余，则烧杯中一定没有 ；
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反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。
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2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。 （1）“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是 (填化学式，下同)。 （2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫 ，其主要化学成分是 。
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将32g Cu与150 mL一定浓度的HNO3恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。则下列各项中正确的是（ ） A．所用HNO3为浓度为10mol/L B．NO的体积为6.72升； C．NO2的体积为3.36升； D．被还原的HNO3为1mol
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