为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究。甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯____________、______________；

（2）写出反应②的离子反应方程式：__________________________。

（3）操作②的具体步骤是_____________________________。

（4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，测得溶液的pH＝3。请用离子方程式解释原因：                ；该溶液中c(SO42－) — c(Fe2+) ＝__________mol·L-1  (填数值)。

（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列________（填编号）标准溶液进行滴定：

a．0.10 mol·L-1 NaOH溶液                b．0.02 mol·L-1 KMnO4酸性溶液

c．0.20 mol·L-1 KMnO4酸性溶液            d．0.10 mol·L-1 KSCN溶液

滴定终点的现象是                        。

铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为_______；

（2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是________________；

（3）SO的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为          （填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为          ；该晶体中，原子之间的作用力是________；

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为        。（含a的表达式）

能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I－＝I2 + 2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：

2Al3+ + 3SO + 3Ba2+ + 6OH－=== 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br－ + Cl2 === Br2 + 2Cl－

D．SO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O === 2H+ + SO+ HBr

下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．四联苯（）的一氯代物有4种

某可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0。有甲乙两个容积为0.5 L的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A的和3 mol B在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡时吸收热量为Q2 kJ；已知Q2＝3Q1。下列叙述不正确的是

A．乙中C的转化率为75℅

B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆

C．在该条件下，反应 2C(g)A(g)＋3B(g)的平衡常数为27×1.54 (mol/L)2

D．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)＋3B(g)；△H＝＋Q2 kJ/mol

已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是

A．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－)

B．c(Na＋)＝2 c(SO32－)＋c(HSO3－)

C．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4­；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的CO2、SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如右图所示，关于此转化过程的叙述不正确的是：

A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性

B．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5

C．在MFe2Ox与SO2的反应中MFe2Ox被还原

D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，……，冷定毁罐取出，……即倭铅也，……，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是：

A．我国历史上铅的使用早于锌         B．锌和铅有相似性，但锌更活泼

C．属于用热还原法冶炼金属           D．所得产品中混有煤炭

下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因                。

（2）25℃时，向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝              。

（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式                    。

（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为               。

（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法           （填“可行”或“不可行”），理由是                     。