Ⅰ某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O

（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至              时，记时结束。

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=       mL , V2=       mL。

（3）下列有关该实验的叙述正确的是          。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响

（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是         ；

Ⅱ某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：

①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，

②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。

（1）移取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是图       。

（2）x=          。

I铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。

（1）如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生       反应（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式                ；

（2）如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式            ；

II 在一个密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)

（1）该反应未加催化剂的v-t图像如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图丁所示。以下说法正确的是       (填序号)

① a1>a2      ②b1<b2        ③ t1>t2

④右图中阴影部分面积更大

⑤两图中阴影部分面积相等

（2）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表

①当压强为2×105 Pa时，此反应的平衡常数表达式：          。

②当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是         。

A．朝正反应方向移动   B．朝逆反应方向移动     C．不移动     D．不能确定

③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如右图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算

（1）混合物中Ca(OH)2的质量为          g

（2）所配溶液中KOH的物质的量为         mol。

用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色。

（1）该白色固体是           （填化学式）

（2）浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外，还体现了       

（3）下列有关实验的说法正确的是       

A．若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，实验过程中可看到试液先变红后褪色

B．实验结束后，应先停止加热，后将乙处导管从溶液中取出

C．反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色变化来判断

D．浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：

（1）固体1中一定含有的物质是           （填化学式）。

（2）试剂X选用          ，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式           。

（3）从溶液2中获得FeSO4•7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、        、    、洗涤、干燥。

已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为             

（2）反应①的反应类型             

（3）写出反应②的化学方程式             

某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO－，还原产物是N2

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强

下列说法正确的是

A．用量筒量取10.00 mL 1.0mol•L－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol•L－1的盐酸

B．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色

C．取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试样中有NH4+

D．直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B．原子半径大小：Y＜W

C．X的非金属性大于Y

D．W的最高价氧化物的水化物具有两性

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA

B．25℃，0.1mol•L－1的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L乙醇中含有的氢原子数为3NA

D．标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA