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某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为0.01mol 阳离子 K+ 阴离子 OH-、CO32-、Cl-、NO3-、 SO42- 若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕色。向原溶液中加入Ba(NO3)2后产生沉淀，过滤，加入HNO3酸化的AgNO3后无白色沉淀生成。 （1）溶液中 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO32-，理由是 （2）将溶液进行焰色反应看到的现象是 （3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式 （4）原溶液中阴离子为 ，阳离子为 （5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为
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有下列转化关系（反应条件略）：
已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常温下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲＜乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段 （1）Z的化学式： （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种 性质，利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作 a．钝化铁片 b．检验Ba2＋离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气 （3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是 （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方程式 （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式
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元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填元素符号），表中最不活泼的元素的原子结构示意图为 （2）写出③含有10个中子的核素的化学符号 （3）利用④的氢化物的水溶液与⑦的氧化物反应的原理可用来 （4）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为 （5）有两种化合物，均含有①③⑤⑧四种元素，其水溶液相互反应，产生有刺激性气味的气体，写出其离子反应方程式
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置
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右表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是
A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 B．X、Z原子序数可能相差18 C．Z可能是氯元素 D．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
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为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A．Na2O2固体（稀硫酸） B．FeCl2溶液（KSCN溶液） C．KI固体（淀粉溶液） D．NaOH溶液（盐酸）
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有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差1 C．13C18O的摩尔质量为31 D．2H+ 的酸性比1H+ 的酸性更强
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下列关于氧化还原反应的说法错误的是 A．KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑ + KCl + 3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO == 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O ，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol D．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3 + N2 + 3C
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对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解 B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变 C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟 D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化
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下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是 A．H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性） B．铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性） C．SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性） D．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）
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