下列描述中不正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3－的空间构型为三角锥形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

关于氢键，下列说法正确的是

A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水

B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大

C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高

D．每一个水分子内平均含有两个氢键

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

D．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．CCl4和SiCl4的熔点

B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

C．HF和HCl在水中的溶解度

D．H2SO3和H2SO4的酸性

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B；其中正确的组合是

A．①④  B．①②③  C．①④⑤  D．②③⑤

以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

下列化学用语正确的是

A．Mg2+的结构示意图：

B．C2H2的电子式：

C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2

D．HClO的结构式：H-Cl-O

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

（1） TY2是一种常用的溶剂，是_________ (填极性分子或非极性分子)，1mol TY2中存在_________个σ键。

（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________，ZYO4溶液常作电镀液，其中YO42-的空间构型是_________。

（4）将WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，现象为_________，相应的离子方程式为_________。

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，该晶体的原子堆积模型为_________，又知Z的密度为ρ g/cm3，则晶胞边长为_________ cm(用含p代数式表示)。

某实验小组模拟工业上用SiHC13与H2在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示(加热及夹持装置略去)：

已知SiHC13的性质如下：沸点为33.0℃，密度为1.34 g/mL，易溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答：

（1）组装好仪器后，应先进行的操作是_________。

（2）①装置B中的试剂是_________，②装置D中发生反应的化学方程式为_________。

（3）装置E中CCl4的作用为_________、_________。

（4）相关实验步骤如下.其合理顺序为_________(填序号)。

①加热装置D至1357 K；②打开K1，装置A中反应一段时间：③关闭K1；④关闭K2；⑤加热装置C，打开K2，滴加6.5mLSiHC13。

（5）计算SiHC13的利用率：对装置E中液体进行分液操作后，取上层液体20.00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用0.10 mol/L盐酸滴定，达到滴定终点的现象是_________，进行三次平行滴定，平均每次消耗盐酸20.00 mL，则SiHC13的利用率为_________ %(保留两位小数)。

铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰(主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等)为原料制备铝鞣剂[Al(OH)2Cl]，设计工艺流程如下图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________。

（2）氧化时的离子方程式为_________。

（3）调节溶液的pH范围为_________。

（4）滤渣中主要含有物质的化学式是_________。