近年来，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO (g) +2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2 )随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间((t)的变化曲线，如图1所示

据此判断：

①在T1温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2)= _________mol/(L·s)

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若增大催化剂的表面积，则CO转化率_________(填“增大”“减少”或“不变”)。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t、时刻达到平衡状态的是_________(填字母)

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=- 867.0kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g) △H=一56.9kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式_________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

b电极上发生的电极反应式为_________。

自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。

按要求回答下列问题：

（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)5，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，据此判断Fe(CO)5晶体属于_________(填晶体类型).

（2）O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是_________。②SO3分子中S原子的杂化轨道类型为_________，与其互为等电子体的阴离子为_________(举1例即可)。

（3）已知，高温陶瓷材料Si3N4晶体中，原子间都以单键结合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都是八电子稳定结构，请比较键角N-Si-N_________Si-N-Si(填“>”“<”“或”)，原因是_________。

将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s) 2C(g)。忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

下列判断不正确的是

A．该反应的△H>0                B．b<f

C．K(1000℃) > K(810℃)         D．915℃，2.0MPa时A的转化率为80%

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.lmol/LCH3COONa溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

C．向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(Cl-)> c(NH4+)

25℃时，Ksp(AgC1)=1.8×10-10， Ksp(AgI)=8.5×10-17，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp(AgC1)变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定，当溶液中c(Ag+)c(C1- )< Ksp(AgC1)时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A．M与T形成的化合物和强酸、强碱均能反应

B．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

C．Q元素在自然界中只能以化合态形式存在

D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是

A．a极附近溶液呈红色

B．a极电极反应方程式是：2H++2e-=H2↑

C．b极附近溶液呈蓝色

D．溶液的pH变小

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．7.8 g Na2O2中存在的共价键总数为0.1NA

B．2.4g石墨中含有C-C键个数为0.4NA

C．标准状况下，22.4LCC14中所含分子数为NA

D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA

下列说法中正确的是

A．P4和CH4分子的立体构型都是正四面体形且键角都为109°28＇

B．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个

C．单质的晶体中一定不存在阴离子

D．SO2、BF3、NC13分子中所有原子的最外层电子均未达到8电子稳定结构

下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开啤酒盖，立即有气体逸出

B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

C．NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率