苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是(    )

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2

D．与苹果酸互为同分异构体

下列物质属于纯净物的是(    )

A．福尔马林       B．聚乙烯     C．纤维素    D．硬脂酸甘油酯

（1）某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：

取ag镁铝混合物测定剩余固体的质量为bg当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为___________。

（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。

通过必要的计算和推理判定：甲溶液为____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________

甲溶液的物质的量浓度是多少？

为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡

Ⅳ.……

（1）A中反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________  ｡

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________  ｡

（4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是          _________________  

（5）过程Ⅲ实验的目的是____________________  ｡

（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_____________,得电子能力逐渐减弱｡

如图是实验室制取某些气体的装置

（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是________________。

（2）若用该装置制取O2，反应物可选择_________________________ (填试剂名称)；

（3）若用该装置制取NO2，反应的化学方程式为___________________________。 

（4）利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。

a．H2           b．CO2       c．NH3        d．SO2

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）HmDm的电子式___________________。

（2）、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

（3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________________。

W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1） 若W是最常见的温室气体则其结构式为                   ；

（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。该反应的化学方程式为                                       。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，

①当阴、阳离子个数比为2∶1时W的电子式为                 ；

②当阴、阳离子个数比为1∶1时阴离子的电子式为                   。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为                   。W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为                   。

②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为                   。

铝土矿的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式                                                       

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是                          ，

（3）工业生产中通入的气体A 应过量，理由是                                   ；

则反应2生成B的离子方程式为                                             ；

下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

（1）⑧的原子结构示意图为：                 ；

（2）②和③ 气态氢化物稳定性大小顺序是：                  （写化学式）；

（3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：                    （写化学式）；

（4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为                                  

③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是            （写化学式），它属于                  （选填“共价化合物”或“离子化合物”）

（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的电式式为：

（6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是________(填序号)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 （    ）

下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．X、N元素的金属性：X＞N

B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料

C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子

D．表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4