已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

请回答下列问题：

（1）A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是______________________。

（2）B中加入的物质是________，其作用是_________________________________。

（3）实验时在C中观察到的现象是__________________________________，

发生反应的化学方程式是_________________________________________。

（4）实验时在D中观察到的现象是________________________________________，

D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________。

某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变” ），用化学方程式解释上述原因            ；

②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：                                。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A转化为B的化学方程式是：______________________________________，

② D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：                                                。

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2― 与C+ 离子的电子层结构相同， E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A：__________；E：_________。

（2）B元素在周期表中的位置是                        ，其非金属性比A的非金属性________(填“强”或“弱”)。

（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为                        （用元素符号表示），

由B、C元素组成的原子个数比为 1:1的化合物为             。

（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是         ，元素原子半径最小的是          ，被称为“国防金属”的是           ，可作为半导体材料的是           ，单质氧化性最强的元素是                。

（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是       。

（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是          。酸性最强的化合物的化学式是          。

（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式                              。

（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

（1）下面是我们熟悉的物质：

①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl

这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：    

①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_____。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式         (写一种)；    D的化学式        。

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（    ）

A．0.12mol        B．0.11mol      C． 0.08mol     D．0.06mol

运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A．第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B．第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水

C．第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 

D．第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为

A． FeCl3    B．浓硫酸    C． NaCl    D．NaNO3

如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(    )

A．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

A．I在DB2中燃烧生成两种化合物

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

C．HE3中H与E之间以离子键结合

D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来