将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(    )

A．c(H+)    B．Ka(HF)    C．    D．

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(    )

A．1:4     B．1:5     C．2:3     D．2:5

已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br- 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(    )

A．2mol•L-1    B．1mol•L-1        C．0.4mol•L-1        D．0.2mol•L-1

三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是(    )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×1023

一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L-1 HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是(    )

A．50mL     B．100mL     C．150mL     D．200mL

下列叙述中正确的是(    )

A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I-

B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(    )

A．K+    B．SO42-       C．Ba2+       D．NH4+

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(    )

A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．Ba2+、Na+、I-、NO3-

C．Na+、K+、SO42-、SO32-

D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

下列离子方程式正确的是()

A．铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-= A1O2-+H2↑

B．铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O

C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH-= H2O