常温下，取0.2mol•L-1HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3     B．NH4A        C．(NH4)2SO4         D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列_________(填字母序号)．

新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质．该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS=Na2Sx．请回答下列问题：

（1）放电时S发生_________反应(填：氧化或还原)，Na作_________极。

（2）充电时Na所在电极与直流电源的_________极相连．

（3）充电时阳极反应为_________，放电时负极反应为_________。

（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L(标准状况)气体时，消耗金属Na_________g。

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

（2）该反应中的还原剂是_________。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol．

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________.

②溶解沉淀时_________(能或不能)用稀盐酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_________g。

向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_________，加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_________。

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．试计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度是_________；

（2）取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_________。若用量筒取10mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_________(填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。

（3）在40.0mL 0.065mol•L-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_________ mL？

在100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液中，用石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为(    )

A．4mol•L-1    B．3 mol•L-1         C．2 mol•L-1            D．1 mol•L-1

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是(    )

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应

C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

下列有关说法中正确的是(    )

A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变

C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是(    )

A．4     B．7.2     C．10     D．11.3

室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(    )

A．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大