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中国是世界炼锌的发源地，宋应星著于明崇祯十年(1637年)的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍。回答下列问题： Ⅰ.《天工开物》中有关于“升炼倭铅” 的记载：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅(金属锌)也。” （1）该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。 Ⅱ. 目前，工业上主要采用 “湿法炼锌”。以闪锌矿(主要成分为 ZnS ，含有FeS等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如下图所示。
（2）闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的成分的化学式为 。 （3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸的名称是 。 工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液，在80~100℃，Fe3+浓度低于1g/L，调节浸出液的pH在3~5之间，溶液中的铁可以呈针铁矿(FeOOH)的形式析出。 （4）浸出液的Fe3+浓度较高，应先加入SO2或ZnS将 ，再以ZnO调节酸度，在空气缓慢氧化得 Fe3+，最后Fe3+ 转化成针铁矿沉淀。Fe2+沉淀过程的总离子方程式为 。 （5）电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极，通以直流电，在 上析出金属锌，电解过程的化学反应方程式为 。
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纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂。目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等。 （1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列，装置如图：
该电池的阳极反应方程式为 离子交换膜为_______(填阳或阴)离子交换膜，铜网应连接电源的_____极。 （2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O。 已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ/mol ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H = -846.3 kJ/mol ③ Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157 kJ/mol 则该反应的热化学方程式是：__________。 （3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu2O(用不同方法制得)分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)
①对比实验的温度：T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。 ②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)= ③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用__________组实验，原因是___________。
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锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂则是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。 ②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g 373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g ③Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 （1）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种) 。 （2）完成操作3中的离子方程式： 。 （3）该锂电池充电时的正极反应式： 。 （4）操作4中应选择试剂 将溶液调节pH值至 。 （5）沉淀C的成分 （6）磷酸铁也可以通过电解法制备，如右图，请完成制备过程的总反应离子方程式： 。
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中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。
（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：____________。 （2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因____________。 （3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。 ①C中盛装的试剂为____________； ②陶瓷多孔球泡的作用是____________。 （4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ ； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2 ①所选的指示剂为____________，达到滴定终点的标志是____________。 ②该漂白粉中有效成分的质量分数为____________。 （5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为____________ ，该现象能够证明氯气有氧化性。甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由____________。
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下列说法不正确的是( ) A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体 C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 D．谷氨酸分子
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下列有关说法正确的是( ) A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 B．N2(g)+3H2(g) C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0 D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
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下列实验方案能达到实验目的的是( )
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某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： ① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液； ② 在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； ③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是( ) A．不能判断溶液中是否存在SO42- B．溶液中一定不存在的离子是CO32- C．不能判断溶液中是否存在Ag＋ D．不能判断是否含有 AlO 离子
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在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A．a点Kw=1.0×10－14 B．水的电离程度： b > c > a> d C．b点：C(NH4+) > C(Cl－) > C(H+) > C(OH－) D．25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10－7 mol•L－1
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某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列正确的是( )
A．物质YO可能具有较强的氧化性 B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大 C．O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高 D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素
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