|
关于溶液的下列说法正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大 D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②＞④＞③＞①
|
|
|
下列实验操作能达到相应实验目的的是
|
||||||||||||||||
|
葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是
A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加聚反应、取代反应 B．葛根素的分子式为C21H22O9 C．该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应 D．一定条件下1 mol该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2
|
|
|
四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同。下列叙述正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y B．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W C．氢化物的稳定性是Z＞W；氢化物的沸点是Z＜W D．还原性Zm-＞W(m+1)-，氧化性Xn+＞Y(n+1)+
|
|
|
化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以减少“白色污染” D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
|
|
|
2015年10月5日，从瑞典斯德哥尔摩传来令人振奋的消息:中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：
已知：羰基 回答下列问题： （1）青蒿素的含氧官能团名称： 和过氧基； （2）写出A发生加聚反应的化学方程式 ； （3）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 ； （4）写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛( 。 （5）写出E发生水解反应的化学方程式 。 （6）写出HC(OCH3)3只属于醇的同分异构体的结构简式(同一个碳原子上不能同时连接两个羟基) 。
|
|
|
稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题： （1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。 （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)
（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。 （4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应： Sm+ICH2CH2I （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。 （6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516 pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。
|
||||||||||||||||||||||||||
|
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题： （1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_______________(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_______________________。 （2）水的净化与软化的区别是______________________________________。 （3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，则此水的硬度为________。 （4）若（3）中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_______g，后加入Na2CO3_______g。 （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜； ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为__________________________。
|
|
|
在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应，去氧加氢的反应叫还原反应，如乙烯与氢气的加成反应也叫还原反应。1-苯乙醇因具有玫瑰香气味而广泛用于各种食用香精中，实验室用苯乙酮制备1-苯乙醇的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤： 在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氢化钠，搅拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在搅拌的条件下，滴加足量的3mol·L-1的盐酸；使A中反应液的温度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸发，出现分层，再加入10mL乙醚。将混合反应液倒入分液漏斗中分液，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次有机相，再进行简单蒸馏除去乙醚。最后经提纯收集到1-苯乙醇4.5g。 回答下列问题： （1） 苯乙酮制备1-苯乙醇的反应类型是 ； （2）仪器B的名称为______________； （3）反应完成后，加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为__________(填“水层”或“有机层”) （4）反应中加入乙醇的目的是________________________________； （5）两次合并的有机相进行蒸馏除去乙醚，采用的最佳加热方式是_________(填字母)，若回收乙醚，则收集馏分的温度范围是____________________； a.酒精为加热 b.水浴加热 c.油浴加热 d.酒精喷灯加热 （6）本实验的产率为_____________(保留两位有效数字)。 （7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有机合成，如1-苯乙醇与冰醋酸酯化反应制得乙酸苏合香酯，写出此反应化学反应方程式______________________________。
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题： （1）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式____________； （2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式________________________；如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能发生反应的离子方程式___________________________； （3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________________； （4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应_____________________________________； （5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________(填化学式)； （6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂—空气电池，他们的锂—空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂(LiO2)，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应 ____________。
|
|
