用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（   ）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（   ）

A．SO2与SO3   B．CO2与N2O       C．CS2与NO2       D．PCl3与BF3

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ）

A．BeCl2与BF3

B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3

D．C2H2和C2H4

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（   ）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（   ）

A．SO2和SiO2      B．CO2和H2O      C．NaCl和HCl      D．KCl和CCl4

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（   ）

A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li

D．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠

下列说法错误的是（   ）

A．二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体

B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热性能和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电

下列过程与配合物的形成无关的是（   ）

A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

下列叙述中正确的是（   ）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（   ）

A．NH4+     B．PH3        C．H3O+       D．OF2