下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱

B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大

D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

下列表示对应化学反应离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

D．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．0．1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32-数目为0．2NA

B．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7．1gCl2，转移的电子数目为0．2NA

C．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5NA

D．常温下，1L0．1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0．1NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

下列说法正确的是（  ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间

B．NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

下列有关物质的性质与应用不相对应的是（  ）

A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气

B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气

C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．Si能导电，可用于制作光导纤维

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（  ）

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:4

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

B．H2O2的电子式：

C．中子数为10 的氧原子：188O

D．对-硝基甲苯的结构简式：

关于下列各装置图的叙述中，错误的是（  ）

A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气