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下列化学用语的表述正确的是( ) A．离子结构示意图 B．比例模型 C．氯化铵的电子式为： D．CO2的结构式为：O—C—O
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铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：
（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。 （2）焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。
（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。 （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。 （5）已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。
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I．实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下图。
（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→___→___→___→___→f。 （2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是_________________________________。 （3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－)+ c(OH－)，请再写出两个等量关系： ________________。 II．SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：
（4）若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_________。 a．酒精灯 b．烧瓶 c．漏斗 d．烧杯 e．玻璃棒 （5）装置 A 中的现象是_________________，写出 B 中发生反应的离子方程式：___________________。 （6）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案中不合理的是________。
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据报道，一定条件下 Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g) （1）反应在5 L的密闭容器中进行，2 min 后达到平衡，测得 Fe2O3在反应中质量减少 4.8 g。则该段时间内H2的平均反应速率为______________； （2）将固定质量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是______________； A．CH4的转化率等于 CO的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2 D．固体的总质量不变 （3）FeO 可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g) 若在 1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为 50%，则x=______________。 （4）在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
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植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。 I．甲经下列过程可转化为乙：
（1）乙的结构简式为______________。 （2）写出下列化学方程式： ①甲→高聚物：______________； ② II．通过下列合成路线由乙可得丙(部分反应产物略去)：
已知下列信息：①RCH=CHR′ ②丙的分子式为 C16H14O2，能与溴水、NaOH 溶液反应。 （3）B→C的反应类型是______________；D中的官能团名称是______________ 。 （4）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式______________。 a．属于二取代苯 b．核磁共振氢谱显示有5种吸收峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2 c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应
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现有A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序数最大的金属元素；E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 与 D 同主族；几种原子的核电荷数的关系为：A+B+D＝C+E。 请按要求回答下列问题： （1）B、C、E的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)____________________； （2）将E 的单质通入到含等物质的量 FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为：_________________。 （3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol； 2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol； 则 Na2B(s) 转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答)： _______________。 将 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反应的化学方程式为_________________。 （4）写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式___________________________。
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2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。请回答下列问题： （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。 A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭 （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应： 在110℃时：NH4NO3＝NH3+HNO3 在185～200℃时：NH4NO3＝N2O+2H2O 在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O 在400℃ 以上时，发生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O 上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”) （3）NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。 A．酸性：HNO2＞H2CO3 B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3 C．CH4比NH3更稳定 D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易 （4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO3的离子方程式是______________。
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在一恒容的密闭容器中充入 0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)
A．1100 ℃时该反应平衡常数为 1.64 B．压强：p4＞p3＞p2＞p1 C．上述反应的ΔH<0 D．压强为 p4时，在y点：v 正＞v 逆
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )
A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+ B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42- D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)
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根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 ( )
A．过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．在过程③中将MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2 D．从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴
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