下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(    )

A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-           B．Ba2+、Na+、I-、NO3-

C．Na+、K+、SO42-、SO32-           D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是(   )

A．淀粉、CuO、HClO、Cu             

B．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Na2O、SO3

C．KAl(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH        

D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

下列实验误差分析错误的是（   ）

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（  ）

A．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

B．1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mL

D．该硫酸溶液可作H2S的干燥剂

同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（  ）

①所含的分子数目之比为1︰1       

②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3     

④两者的密度之比为7︰11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A．仅①和④    B．仅②和③    C．仅④和⑤    D．①②③④⑤

如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（  ）

①2∶7   ②5∶4   ③4∶5   ④7∶2

A．①②          B．③④       C．②④          D．①③

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（  ）

①6.2g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.3NA 

②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O的相对分子质量为290)

⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

A．①②③④⑤⑦       B．②③⑤⑥      C．①③④⑤⑥     D．③④⑤⑥⑦

下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（    ）

A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程

B．碳酸钙在水中难溶，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(   )

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是(   )