下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（   ）

A．甲烷的电子式为：，分子中各原子都达到“八电子”稳定结构

B．CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

C．CH4比SiH4分子稳定，说明碳元素比硅元素非金属性强

D．CH3Cl的四个价键的长度和强度相同，夹角相等

以下说法与分子间作用力或氢键无关的（    ）

A．按F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的熔沸点相应升高

B．烷烃随碳原子数目增加，熔沸点相应升高

C．冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上

D．按O、S、Se、Te的顺序，氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱

下列关于卤素的说法中，正确的是（  ）

A. 单质的密度随核电荷数的增加逐渐减小

B. 单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐变浅

C. 单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱

D. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

X为下列各选项物质，X不能满足如图转化关系的是（   ）

A．H2S   B．N2    C．S    D．NH3

有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（    ）

A．给定条件下，Mg(OH）2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现

B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝

C．火法炼铜：Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂

D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加

如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用一玻片盖在培养皿上。下表中对实验现象的描述或所作的解释错误的是（    ）

元素性质呈周期性变化的决定因素是（  ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素的相对原子质量依次递增

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g）＋I2(g）2HI(g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（   ）

A．压强不再随时间而改变时

B．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

C．气体的总质量不再改变时

D．单位时间内消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

下列说法正确的是（   ）

A． 与 互为同分异构体

B．CH3—CH2—CH3、CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、 互为同系物，熔沸点逐渐升高

C．烷烃燃烧通式为：CnH2n＋2＋O2 → nCO2＋(n＋1）H2O

D．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有3种

国际纯粹与应用化学联合会已确定第118号元素为Uuo。关于的判断错误的是（ ）

A. Uuo的原子序数为118

B. 的核内中子数为179

C. 的核外电子数为118

D. Uuo的相对原子质量为297