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在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应: N2+3H2 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3 ,达到平衡的标志是

① 反应速率v(N2):v(H2):v(NH3) = 1 : 3 : 2   ② 各组分的物质的量浓度不再改变

③ 体系的压强不再发生变化                    ④ 混合气体的密度不变

⑤ 体系的温度不再发生变化                    ⑥ 2V(N2)= V(NH3)

⑦ 单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应

  A.①、②、③、⑤、⑥       B.②、③、⑤、⑥

  C.②、③、⑤、⑥、⑦       D.②、③、④、⑥、⑦

 

C6H14中含有3个“—CH3”的结构种数

A.1        B.2             C.3              D.4

 

甲烷在高温条件下可发生分【解析】
2CH4说明: 6ec8aac122bd4f6eC2H2+3H2,现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5,则甲烷的分解率是:

A.50%              B.60%                  C.70%                D.80%

 

下列五种烃:①CH3CH2CH(CH3)2  ②CH3C(CH3)3  ③丙烷  ④正戊烷  ⑤CH3CH(CH3)2,其沸点按由低到高的顺序排列正确的是:

A.④①②⑤③         B.②③④⑤①         C.⑤②①③④          D.③⑤②①④

 

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池在充、放电时:Cd+2NiO(OH)+2H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:

A.放电时的正极反应:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

B.充电过程是化学能转化为电能的过程,此电池可能是酸性电池

C.放电时负极附近溶液的pH不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

 

将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中,生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为:

A.3:2        B.2:3             C.2:1               D.1:3

 

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2说明: 6ec8aac122bd4f6e2HCl的反应速率v可表示为vkc(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k为常数,mn值可用下表中数据确定。 

c(H2)/(mol·L1

c(Cl2)/(mol·L1

v/(mol·L1·s1

1.0

1.0

1.0 k

2.0

1.0

2.0 k

2.0

4.0

4.0 k

由此可推得,mn值正确的是:

A.m=1,n=1  B.m=1/2,n=1/2     C.m=1/2,n=1            D.m=1,n=1/2

 

在2L的密闭容器中进行如下反应:X2(g)+2Y2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是:

A、Z为0.3mol/L     B、Y2为0.4mol/L    C、X2为0.1mol/L      D、Z为0.4mol/L

 

根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W;Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为:

A. X > Z > Y > W     B. Z > W > X > Y    C. Z > Y > X > W    D. Z > X > Y > W

 

下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是:

A.10℃ 20mL 4mol/L的盐酸溶液      B.20℃ 30mL 2mol/L的硫酸溶液

C.20℃ 40mL 1mol/L的硫酸溶液      D.20℃ 50mL 3mol/L的盐酸溶液

 

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