|
下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（ ） A．常温下，向水中加少量稀盐酸 B．将纯水加热到100℃ C．常温下，向水中加少量Na D．常温下，向水中加少量Na2CO3固体
|
|
|
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L CH4含有C—H键数目为2NA B．足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3NA C．32g O2和O3所含的O原子数目均为2NA[M（O）=16g/mol] D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA
|
|
|
美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是（ ）
A．该过程中，能量的转化形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用 C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑ D．总反应式为2H2O
|
|
|
某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3- B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－ C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3- D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
|
|
|
取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。 （1）通过计算确定A的分子式； （2）A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式。
|
|
|
1，4—环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：
（1）反应③、⑥的反应类型分别是____、____。 （2）有机物C按照系统命名，其名称是：____，D中的官能团名称是____。 （3）写出反应⑧的化学方程式为____。 （4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式____，W是否具有顺反异构____。（填”是“或”否“）
|
|
|
某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。 （1）滴定时应选用____作指示剂；到达滴定终点的实验现象是____。 （2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。
E．滴定终点前加水清洗锥形瓶 F．指示剂变色后立即读数 （3）实验相关数据记录如下：
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数____。
|
||||||||||||||||||||||||||
|
将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点： 甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。 乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验： （1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂____（填序号），若____，则甲判断正确。 A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 （2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确； （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____判断是错误的。
|
|
|
某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。
已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题： （1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。 A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2 （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____范围之间。 （4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：____。
|
|||||||||||||
|
根据所学知识回答下列问题： （1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。 （2）已知：25℃时水的离子积为1×10-14。试回答： ①取pH＝5的H2SO4溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H＋）∶c（SO42-）＝____。 ②将体积为Va、pH＝13的NaOH溶液与体积为Vb、pH＝1的H2SO4溶液混合： 若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝____； 若所得混合液pH＝2，则Va∶Vb＝____。
|
|
