某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是 

①能发生氧化反应；       ②能使溴水褪色；

③能跟NaOH溶液反应；     ④能发生酯化反应；

⑤能发生加成反应；        ⑥ 能发生银镜反应

A．只有②④                B．只有②③④    

C．只有①②③④⑤          D．全部

下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是

镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是

A．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O

B．电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg(OH)2

C．工作时，正极周围海水的pH减小    

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．溶液的pH变化：①减小，②增大

D．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑

在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

B．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

C．10分钟后容器中各物质浓度不再改变

D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为    

A．        

B．

C．

D．

根据表中信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C．R最高价氧化物对应水化物是强酸

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

下列说法不正确的是

A. 最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有Li、Si两种元素

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素

C. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25

D. 若主族元素的族序数为a，周期数为b，当＜1，该元素为非金属元素

下列说法中，正确的是

A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl—，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键

下列各项中表达正确的是

A. 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

B. 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

C. 二氧化碳电子式

D. 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3＋