下列离子方程式正确的（   ）

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4++OHNH3↑+H2O

B．铜与浓硫酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑

C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO

D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

下列叙述不正确的是（  ）

A．NH3易液化，常用作制冷剂

B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去

C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．浓硝酸需保存在棕色瓶中

下列关于NO的说法正确的是（  ）

A．NO是红棕色气体

B．常温下氮气与氧气反应可生成NO

C．NO溶于水可以生成硝酸

D．NO是汽车尾气的有毒成分之一

下列说法正确的是（  ）

A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鉴定SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀

下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（  ）

A．二氧化硫    B．氮氧化物     C．二氧化碳     D．悬浮颗粒

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为        。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是           。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为   。(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是            。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在测定时消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为   g·L－1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是      。

（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：

①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O5.4g。则有机物E的分子式为      。

②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为              。

③写出E与足量Na的化学方程式                   。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的化合物，且这几种化合物中每种都由2种元素组成。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一种一元强酸，s通常为难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。

（1）四种元素的元素符号为：W_______、X_________、Y________、Z________

（2）q的结构式为______

（3）X、Z的非金属性较强的是_____（填元素符号），写出能证明该事实的化学方程式                   。

设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA

B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

C．18g水中含有2NA个氢键

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA