下表是周期表中的一部分

根据表中各元素回答下列问题：

（1）非金属性最强的元素是_______________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是__________________。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________（填化学式，下同）,呈两性的是______________。

（3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2:1比例相互反应的化学方程式___________。

（4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式__________________________。

（5）利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是____________,预期出现的现象是__________________________。

（6）②的多种氧化物中，甲为红棕色气体。标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为_________________。

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（  ）

①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰

②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应

③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应

④苯分子具有平面正六边形结构，其中6 个碳原子之间的键完全相同

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①

甲烷中含有少量乙烯,除杂的最好方法是（   ）

A．通入酸性高锰酸钾溶液            B．通入溴水中

C．通入氢氧化钠溶液                D．通入盐酸中

下列原子具有正四面体结构的是（   ）

A．CH4     B．CH3Cl      C．C2H6      D．C2H4

可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（   ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂；

③N2、H2、NH3浓度比为1:3:2

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）

A．②⑤⑥     B．①④⑤     C．④⑤⑦     D．③⑥⑦

用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（   ）

A．加入少量稀硫酸        B．加热

C．加蒸馏水              D．加入少量硫酸铜溶液

在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）,0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（   ）

A．0.01mol•L-1•min-1      B．0.2mol•L-1•min-1

C．0.04mol•L-1•min-1      D．0.5mol•L-1•min-1

下图为氢氧燃料电池的构造示意图。下列说法不正确的是（   ）

A．a电极是正极

B．电流由b通过灯泡流向a

C．该电池总反应是2H2+O2=2H2O

D．该装置可将化学能转化为电能

某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（   ）

A．电子从锌片经导线流向铜片

B．H+向负极移动

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．锌片发生还原反应