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一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（ ）
A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B． a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣） C． b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣） D． c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32﹣）
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某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）
A． 正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣ B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D． 当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子
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铜镁合金1.52g完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ） A． 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B． 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C． NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D． 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A． 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O） B． 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣） C． 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+） D． 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
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有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）
A． 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B． 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C． 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D． 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）
A． 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B． 由图2可知，该反应m+n＜p C． 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3 D． 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
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加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g） A．10.7 B． 8.5 C． 9.6 D． 10.2
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镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M === NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－==6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是( ) A.充电过程中OH－ 离子从阳极向阴极迁移 B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M还原 C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B. 元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D. D的单质有毒，且有漂白性
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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
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