已知同一条件下，通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2（g）+ O2（g） ΔH1= + 571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) = CO（g）+ H2（g）ΔH2= + 131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) = CO（g）+3 H2（g）ΔH3= + 206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能  

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）= C（s）+2 H2（g）的ΔH = + 74.8kJ·mol–1

由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由 反应的ΔH=E5−E2      

B．由反应的ΔH＞0

C．增大压强有利于提高Y的产率

D．降低温度有利于提高Z的产率

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.06 mol·L－1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1  

B．X、Y的转化率不相等

C． c 1的取值范围为0 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

D．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是

A．A的转化率变大  

B．平衡向逆反应方向移动

C．D的体积分数变大  

D．a＞c＋d

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)  ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)  ΔH＝－127 kJ·mol－1

下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

C．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是

A．K1＋K2        B．K1－K2             C．K1×K2         D．

反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．①＞②＞③＞④      B．④＜③＝②＜①     C．④＞③＝②＞①     D．④＞③＞②＞①

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．调味剂    B．着色剂         C．增稠剂           D．抗氧化剂

下列反应，一定是吸热反应的  

A．释放能量       B．贮存能量      C．反应需要加热   D．非自发的化学反应